3 Hovedfaktorer, der påvirker dannelsen af ionisk binding
Nogle af de vigtigste faktorer, der påvirker dannelsen af ionbindingen, er som følger:
En ionbinding dannes ved fuldstændig overførsel af en eller flere elektroner fra den ydre energihylde (valensskal) af et atom til det ydre energibalant af det andet atom. På denne måde erhverver begge atomerne de stabile elektroniske konfigurationer af det nærmeste edle atom. Atomet, hvorfra elektronerne overføres, dvs. atomet, der mister elektronerne, erhverver en positiv ladning og bliver kation.
Atomet som vinder elektronerne erhverver en negativ ladning og bliver anion. Den elektrostatiske attraktion mellem de modsat ladede ioner resulterer i dannelsen af en ionbinding eller elektrovalent binding mellem de to atomer, og forbindelserne kaldes ioniske forbindelser eller elektrovalente forbindelser, f.eks.
Faktorer der påvirker dannelsen af ionisk binding:
1. Ioniseringsenergi:
Det defineres som den mængde energi, der kræves for at fjerne den mest løst bundne elektron fra et isoleret gasformigt atom af et element. Jo mindre ioniseringsenergien er, desto større er den lette dannelse af en kation.
2. Elektronaffinitet:
Det defineres som den mængde energi, der frigives, når en elektron tilsættes et isoleret gasformigt atom af et element. Jo højere energi der frigives under denne proces, desto lettere vil være dannelsen af en anion.
Således lette lav ioniseringsenergi af et metalatom og høj elektronaffinitet af et ikke-metalatom dannelsen af en ionbinding mellem dem.
3. Gitter energi:
Det defineres som mængden af frigivet energi, når kationer og anioner bringes fra uendelig til deres respektive ligevægtssteder i krystalgitteret for at danne en mol af den ioniske forbindelse. Jo højere gitter energi, desto større er tendensen til dannelsen af en ionbinding. Jo højere afgifterne på ionerne og mindre afstanden mellem dem, desto større er tiltrædelseskraften mellem dem.
