Intermolekylær hydrogenbinding og dens betydning
Læs denne artikel for at lære om den Intermolekylære og Vigtigheden af Hydrogen Bond!
Den attraktive kraft, der binder hydrogenatom af et molekyle med elektronegativt atom (såsom fluor, oxygen og nitrogen), af et andet molekyle, generelt af samme stof, er kendt som hydrogenbinding. For eksempel er flere HF-molekyler forbundet med hydrogenbinding s som
Hydrogenbindingen er repræsenteret af stiplede linjer (...), mens den kovalente del repræsenteres af den faste linje (-).
I dette tilfælde er længden af den kovalente binding mellem F og H-atomer fundet på 1, 00 A 0, idet længden af hydrogenbinding mellem F og H-atomer af nabomolekyler er blevet fundet at være 1, 55. Vandmolekyle på grund af sin bøjede struktur er også en dipol, oxygenendoen bærer en negativ ladning, og hydrogenendens bærer en positiv ladning. Hydrogenbinding foregår også i dette tilfælde.
Klyngen af vandmolekyler kan beskrives som (H20) n .
Intermolekylær hydrogenbinding:
Foruden intermolekylær hydrogenbinding, der er resultatet af elektrostatiske attraktionskræfter mellem de positive og negative ender af forskellige molekyler af samme stof som i (H20) n og (HF) n beskrevet ovenfor, er tilfælde af intramolekylær hydrogenbinding også kendt. Disse involverer de elektrostatiske kræfter af tiltrækning mellem hydrogen og et elektronegativt element, der begge er til stede i det samme molekyle.
Betydningen af hydrogenbinding i vedvarende liv:
Faktisk uden hydrogenbinding er livet ikke muligt. Fordi vand på grund af hydrogenbindingen er flydende ellers ville vandet have eksisteret som en gas som H 2 S. Der findes også hydrogenbindinger i alle levende organismer (dyr såvel som planter). Det spiller en vigtig rolle ved at gøre træfibre, bomuld, silke, syntetiske fibre mere stive. Sukker, glucose, honning mv. Er opløselige i vand på grund af hydrogenbinding osv. Derfor kan vi sige, at dette fænomen har stor betydning i hverdagen.
